Clase Nº 21: 23/06/2009

Continuamos con Ácidos y Bases fuertes. En esta clase empezamos haciendo los problemas : 10.14, 10.16, 10.20, 10.22 y 10.25.

Luego comenzamos con Ácidos y Bases débiles. Son aquellos que no se disocian completamente en solución porque establecen un Equilibrio Químico.

Por lo tanto la disociación para un ácido débil HA

HA + H2O <----> A- + H3O+

Es decir que luego de un tiempo la reacción transcurre de reactivos a productos y de productos a reactivos a la misma velocidad. Entonces se puede definir una Ka (constante de equilibrio ácida)

Ka = [A-] . [H3O+] / [HA]

Y la disociación para una base débil B será

B + H2O <----> BH+ + OH-; y su constante Kb será

Kb = [BH+] . [OH-] / [B]

Hicimos el problemas 10.28 en el que vimos cómo calcular el pH en una solución de ácidos débil. Para eso es muy importante que plantees bien cómo se ioniza el ácido, que escribas la expresión de la Ka y te armes bien la tabla de equilibrio. En este tipo de problemas es común que tengas que resolver una ecuación cuadrática así que practicá mucho el uso de tu calculadora para no equivocarte en las cuentas.

Luego empezamos a resolver el problema 10.29 en el que había que calcular el pH, pero de una Base débil. Lo dejamos planteado y lo vamos a terminar la próxima clase.

Con lo visto hasta aquí podés hacer hasta el ejercicio 10.32

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