Problemas Reacciones Químicas

Datos: R = 0,082 dm3 atm K-1mol-1


1) Se hacen reaccionar 13,5 dm3 de H2S (g) medidos a 25,0 ºC y 1,00 atm con 4,00 dm3 de una solución 9,00 % m/V de FeCl3, según la siguiente ecuación :
2 FeCl3 (aq) + H2S (g) -> 2FeCl2 (aq) + S (s) + 2 HCl (aq)
a) Indicar cuál/cuáles de las siguientes afirmaciones es/son correctas: i) El H2S es el agente reductor, ii) El H2S se oxida, iii) El FeCl3 es el agente reductor.
b) Si el rendimiento de la reacción es del 94,0%, calcular la molaridad de la solución que se obtiene disolviendo la cantidad de FeCl2 obtenido en agua hasta un volumen de 4,50 dm3. Mostrar todos los cálculos necesarios para la resolución de este ítem.
c) Si se hacen reaccionar 15,0 dm3 de H2S (g) manteniendo el resto de las condiciones constantes, la concentración de la solución de FeCl2 será: i) igual, ii) mayor, iii)menor.

2) Una muestra de 2,50 g de dióxido de plomo de 88,0 % de pureza se hace reaccionar con 400cm3 de una solución de HCl de pH 1,06 de acuerdo a la siguiente ecuación:
PbO2 (s) + 4 HCl (aq) -> PbCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O
a) Se obtienen 2,08 g de sal. Calcular el rendimiento de la reacción.
b) El gas obtenido se recoge en un recipiente rígido de 750 cm3 a 22,0 ºC, el cual contenía inicialmente 0,600 g de Ne (g). Calcular la presión total que ejercerá la mezcla final de la reacción.

3) Cuando se hacen reaccionar 900 mg de una muestra de carbono que posee 10,0 % de impurezas inertes, con 45,0 cm3 de una solución de HNO3 10,0 M se obtienen 0,250 mol de NO2 (g). La reacción que se produce es:
C (s) + 4 HNO3 (aq) -> CO2 (g) + 4 NO2 (g) + 2 H2O
a) Identificar al agente reductor y especificar los números de oxidación del mismo antes y después de producida la reacción
b) Calcular el rendimiento de la reacción. Mostrar todos los cálculos necesarios para la resolución de este ítem.
c) Si la pureza del carbono utilizado fuese del 95,0%, la cantidad de moles de NO2 obtenidos sería: i) Mayor, ii) Menor, iii) Igual.

4) Dadas las sustancias Cr2O3, Cr y oxígeno, combinarlas para expresar una reacción de síntesis, balanceada.

5) Cuando se hacen reaccionar 87,0g de MnO2 que contiene una cantidad desconocida de impurezas inertes con exceso de HCl, se obtienen 4,97 dm3 de Cl2 (g) a una temperatura de 50,0ºC y una presión de 4,00 atm.La reacción química que se produce está representada por:
4 HCl (aq) + MnO2 (s) -> MnCl2 (aq) + 2 H2O + Cl2 (g)
a) Indicar el tipo de reacción: i) Neutralización, ii) Redox, iii) Precipitación
b) Calcular la masa de impurezas inertes presentes en el MnO2 utilizado, si el rendimiento de la reacción es del 100%. Mostrar todos los cálculos necesarios para la resolución de este ítem.
c) Calcular la masa de MnCl2 obtenida




Respuestas:
1) a) i) y ii), b) 0,231, c) ii) Mayor
2) a) 85,9% ; b) 1,20atm
3) a) C: 0 -> +4, b) 92,6%, c) i) Mayor
4) 4 Cr + 3 O2-> 2 Cr2O3
5) a) ii) Redox, b) 21,8 g, c) 94,6 g.