Les aconsejo que aprendan a usar cada uno su calculadora ya que notamos que la mayoría de los errores provenían del mal uso de la misma (especialmente porque se olvidan de abrir paréntesis)
Resolvimos luego el 10.39, donde el pH es dato del problema (a diferencia del 10.28 y 10.29 donde es la incógnita) y se pide calcular concentraciones inicial y en el equilibrio.
Vimos luego de que se trata el Grado de Disociación de un ácido como el cociente entre la concentración molar de la base conjugada en el equilibrio y la concentración molar inicial del ácido. Usando la notación acostumbrada:
Grado de disociación α = x/C
Para una base el grado de disociación es el cociente entre la conasecentración molar del ácido conjugado en el equilibrio y la concentración molar inicial de al b.
Resolvimos el probema 10.43 con el que pudimos concluir que a mayor concentración inicial de un ácido (para una base vale igual) menor es el grado de disociación del mismo.
Además usamos en el problema 10.46 el:
Porcentaje de Disociación = ( x/C ).100
Por último vimos la relación que hay entre las Constantes de Equilibrio de un ácido y su base conjugada (Ka y Kb), donde mediante un desarrollo matemático llegamoa a:
Ka.Kb = Kw y pKa + pKb = pKw
Matemáticamente la conclusión es que las Constantes de Equilibrio de un ácido y su base conjugada son inversamente proporcionales. Es decir que cuanto menor es una mayor es la otra, ya que el producto de ambas es igual a una constante.
Desde el punto de vista químico vemos que cuanto mayor es la fuerza de un ácido, más débil es su base conjugada y viceversa……
Terminamos resolviendo el 10.33. Sigan adelante!! (hasta el 10.70)
Esperamos tu comentario!!!
