Link 1) Video sobre la utilización del pHmetro. Este es el dispositivo que contamos en clase que se utiliza para medir el pH. Está en inglés, pero es muy entendible. Inicialmente tiene agua en un vaso de precipitado con el electrodo del pH sumergido y se observa en el display que el pH es aproximadamente 7 (agua neutra). Luego agreganunas gotas de HCl 1M y el pH desciende bruscamente a 3. A continuación tienen H2O ligeramente ácida en el vaso y le agregan NaOH 1M y el pH sube a aproximadamente 12, es decir que como era de esperar se alcaliniza.
http://www.youtube.com/watch?v=Z0C7PgquH_A&feature=related
Link 2) Más allá de lo cómico de la tonada del "relator", lo que pueden ver es como el CO2 que se libera en la respiración acidifica el contenido del recipiente y hace virar al indicador del color fuxia a transparente. Tal como habíamos contado en clase, existen compuestos que a diferentes pH poseen distintos colores y efectivamente el CO2 disuelto en H2O produce el ácido carbónico H2CO3.
http://www.youtube.com/watch?v=ZT-T6enxZkQ&feature=related
Link 3) Por último, una perlita para que se diviertan un rato. A bailar al ritmo de los ácidos y las bases!
http://www.youtube.com/watch?v=kWuR_XV8S2M&feature=related
miércoles, 24 de junio de 2009
Clase Nº 21: 23/06/2009
Continuamos con Ácidos y Bases fuertes. En esta clase empezamos haciendo los problemas : 10.14, 10.16, 10.20, 10.22 y 10.25.
Luego comenzamos con Ácidos y Bases débiles. Son aquellos que no se disocian completamente en solución porque establecen un Equilibrio Químico.
Por lo tanto la disociación para un ácido débil HA
HA + H2O <----> A- + H3O+
Es decir que luego de un tiempo la reacción transcurre de reactivos a productos y de productos a reactivos a la misma velocidad. Entonces se puede definir una Ka (constante de equilibrio ácida)
Ka = [A-] . [H3O+] / [HA]
Y la disociación para una base débil B será
B + H2O <----> BH+ + OH-; y su constante Kb será
Kb = [BH+] . [OH-] / [B]
Hicimos el problemas 10.28 en el que vimos cómo calcular el pH en una solución de ácidos débil. Para eso es muy importante que plantees bien cómo se ioniza el ácido, que escribas la expresión de la Ka y te armes bien la tabla de equilibrio. En este tipo de problemas es común que tengas que resolver una ecuación cuadrática así que practicá mucho el uso de tu calculadora para no equivocarte en las cuentas.
Luego empezamos a resolver el problema 10.29 en el que había que calcular el pH, pero de una Base débil. Lo dejamos planteado y lo vamos a terminar la próxima clase.
Con lo visto hasta aquí podés hacer hasta el ejercicio 10.32
Esperamos tu comentario
Luego comenzamos con Ácidos y Bases débiles. Son aquellos que no se disocian completamente en solución porque establecen un Equilibrio Químico.
Por lo tanto la disociación para un ácido débil HA
HA + H2O <----> A- + H3O+
Es decir que luego de un tiempo la reacción transcurre de reactivos a productos y de productos a reactivos a la misma velocidad. Entonces se puede definir una Ka (constante de equilibrio ácida)
Ka = [A-] . [H3O+] / [HA]
Y la disociación para una base débil B será
B + H2O <----> BH+ + OH-; y su constante Kb será
Kb = [BH+] . [OH-] / [B]
Hicimos el problemas 10.28 en el que vimos cómo calcular el pH en una solución de ácidos débil. Para eso es muy importante que plantees bien cómo se ioniza el ácido, que escribas la expresión de la Ka y te armes bien la tabla de equilibrio. En este tipo de problemas es común que tengas que resolver una ecuación cuadrática así que practicá mucho el uso de tu calculadora para no equivocarte en las cuentas.
Luego empezamos a resolver el problema 10.29 en el que había que calcular el pH, pero de una Base débil. Lo dejamos planteado y lo vamos a terminar la próxima clase.
Con lo visto hasta aquí podés hacer hasta el ejercicio 10.32
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