11va. Clase: 07/05/2009

En esta clase continuamos trabajando con los grupos funcionales que nos faltaban:

- Esteres: reconocimiento del grupo funcional, vimos las razones de por qué es un derivado de un ácido carboxílico (si reaccionan un ácido carboxílico y un alcohol se produce un éster y una molécula de agua). La forma de nombrarlos tiene que ver con esa reacción (por ej. si deriva de la reacción entre un Acido acético y el Propanol, entonces el éster resultante será el Acetato de propilo).
- Amidas: reconocimiento del grupo funcional, tipos de amida (primarias cuando el nitrógeno está unido a una sola cadena carbonada; secundarias cuando el nitrógeno está unido a dos cadenas carbonadas y terciarias cuando el nitrógeno está unido a tres cadenas carbonadas) y forma de nombrarlas.
- Nitrilos: reconocimiento del grupo funcional y forma de nombrarlos.

Luego vimos cómo nombrar los compuestos polifuncionales (aquellas moléculas que tienen más de un grupo funcional en su estructura). Recordá que en la página 83 de la guía hay un orden de prioridades para saber cuál será el nombre principal y cuál será considerado como un sustituyente. Sería bueno que memorices ese orden.

En la segunda parte de la clase estudiamos la relación estructura-propiedades de algunos compuestos "representativos" de cada grupo. Por ejemplo, vimos que los alcanos (como representantes general de los Hidrocarburos) son compuestos no polares (en general) y que las únicas fuerzas intermoleculares que presentan son de Fuerzas de London. Como ya habíamos explicado para los compuestos inorgánicos, la intensidad de las Fuerzas de London aumenta con la Masa molar del compuesto por lo que a mayor cantidad de Carbonos, mayor será su punto de fusión y de ebullición (recordá que al aumentar el número de Carbonos la molécula es más grande y tiene más puntos con los que interactuar con una molécula vecina). Por eso para compuestos de igual masa molar, a medida que aumentan las ramificaciones disminuye el punto de fusión y de ebullición (pensá cómo será la forma de una molécula más ramificada y qué pasará con los puntos de contacto con moléculas vecinas). En cuanto a la solubilidad vimos que son solubles solamente en solventes no polares (por ejemplo en el tetracloruro de carbono).

Después analizamos a los alcoholes. Vimos que aquellas moléculas que tengan oxígeno o nitrógeno en su estructura serán polares. Así que las Fuerzas intermoleculares esperadas para los alcoholes serán Fuerzas de London y Dipolo-Dipolo. Además en el caso particular de los alcoholes, como el oxígeno está unido a un Hidrógeno, sus moléculas pueden establecer uniones por puente de Hidrógeno. Por esta razón si se compara un alcano y alcohol de igual masa molar, se espera que el alcohol tenga mayor punto de fusión y de ebullición. En cuanto a la solubilidad, los alcoholes puedan interactuar con el agua (solvente polar) a través de fuerzas puente de Hidrógeno por lo que se solubilizara bien. Pero también vimos que a medida que aumenta el número de Carbonos y la parte "alcano" del alcohol se hace más grande se torna más insoluble en agua.

En cuanto a los éteres vimos que son moléculas de una polaridad baja porque por la forma de la molécula el momento dipolar dirigido hacia el oxígeno tiene componentes que se anulan. Las fuerzas intermoleculares entre las moléculas son Fuerzas de London y Dipolo-Dipolo. Por lo que siguiendo con las comparaciones de compuestos de IGUAL masa molar el orden creciente del punto de fusión y ebullición sería: Alcano menor que Eter menor que Alcohol.

Las moléculas de ácidos carboxílicos son polares y se vinculan entre sí con Fuerzas de London, Dipolo-Dipolo y Puente de Hidrógeno y son muy solubles en agua.

Las aminas también son polares y se vinculan entre sí con Fuerzas de London, Dipolo-Dipolo y las aminas primarias y secundarias tendrán también Fuerzas puente de Hidrógeno (pensá por qué las terciarias no...). Son solubles en agua.

Por último vimos las distintas isomerías. Dos compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula molecular, pero su estructura y, por lo tanto, sus propiedades físico-químicas son diferentes.

-Planas: de cadena (por ejemplo, una cadena lineal y una cadena ramificada), de posición (por ejemplo, dos alcoholes que tienen al grupo hidroxilo en distinta posición) y de función (por ejemplo un aldehído y una cetona).
-Espaciales : geométrica (cis-trans) nosotros la veremos solamente aplicable a los alquenos y la isomería óptica (cuando el compuesto tiene un carbono quiral, es decir un carbono unido a cuatro átomos o grupo de átomos diferentes).


Luego hicimos el ejercico 5.35 y 5.38. Con lo visto hasta esta clase ya tendrías que poder hacer todas las series hasta la 5 inclusive.

La próxima clase haremos más ejercitación de estos temas y empezaremos con SOLUCIONES (Serie 6).

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