Clase Nº 20 18/6/2009

Comenzamos la clase Nº 20 resolviendo los ejercicios11.30.a) y 9.15.

Retomamos entonces Equilibrio Ácido-Base que habíamos comenzado la clase pasada:

Planteamos el pH: Concepto y cálculos.

Definición de pH y pOH
pH = -log [H3O+]; pOH = -log [OH-]

Y las inversas
[H3O+] = 10 –pH; [OH-] = 10-pOH

Definimos soluciones ácidas, básicas y neutras en base a la [H3O+] y a la [OH-] y a pH:

Soluciones neutras [H3O+] = [OH-] y pH = pOH
Soluciones ácidas [H3O+] > [OH-] y pH < pOH
Soluciones básicas [H3O+] < [OH-] y pH > pOH

Redefinimos pero teniendo en cuenta que Kw a 25º vale 1.10-14.

Entonces a 25º vale:
Soluciones neutras [H3O+] = [OH-] = 10-7M y pH = pOH = 7
Soluciones ácidas [H3O+] > 10-7 M; [OH-] <> 7
Soluciones básicas [H3O+] <> 10-7 M y pH >7; pOH < 7

Después del intervalo comenzamos a trabajar con soluciones de ácidos y bases fuertes y cálculo de pH.
Teniendo en cuenta que un ácido fuerte es aquel que está totalmente disociado. Si la concentración molar del ácido es Ca (y suponiendo despreciable el aporte de H3O+ del agua), entonces el pH se calcula como:
pH = -log Ca

De la misma forma, una base fuerte en solución acuosa está totalmente disociada. Si la base tiene concentración molar Cb (y suponiendo despreciable el aporte de OH- del agua), entonces el pOH será:
pOH = -log Cb

Resolvimos los ejercicios:10.3; 10.8; 10.11 y 10 14.

Ya podés resolver hasta el 10.25!!!!

FELIZ DÍA DEL PADRE!