Problemas de Gases

PROBLEMAS DE GASES

1) Un recipiente rígido y cerrado de 6,50 dm3 contiene 0,600 moles de O2(g) y una cierta cantidad de N2 (g). La mezcla está a una temperatura de 50,0 ºC y a una prestión total de 3,00 atm. Calcular la fracción molar del O2 en la mezcla.

2) Un recipiente rígido y cerrado de 10,0 dm3 contiene una mezcla gaseosa de H2 y Ne. El sistema está a una temperatura de 70,0ºC y a una presión tatal de 4,50atm. La fracción molar de H2 en la mezcla es 0,750. Calcular cuántos moles de H2 hay en un recipiente.

3) Un recipiente rígido de 8,00 dm3 contiene CO2 (g) a 30,0ºC. Manteniendo constante la temperatura se agregan 0,680 moles de SO3 (g) hasta que la fracción molar de CO2 en la mezcla es 0.390. Calcular la presión total ejercida por la mezcla de gases.

4) En una mezcla gaseosa de F2 y Cl2, el número de moles de Cl2 es la mitad que el de F2. Los gases están en un recipiente rígido de 20,0 dm3 a 0ºC. La presión parcial de Cl2 es de 0,842atm. Calcular:
a) La presión total del sistema.
b) El número de moles de F2

5) Un recipiente rígido de 1250 cm3. a 121 ºC y 1.03 atm, contiene una mezcla de los gases A y CO2. La masa total de la mezcla es de 1,34 g, y la fracción molar de A en la mezcla es 0,65. Calcular:
a) La presión parcial de CO2 en la mezcla gaseosa.
b) La masa molar de A.

6) Un recipiente rígido de 25,0 dm3 contiene 80,0 g de un gas X a 127ºC. A temperatura constante se agregan 64,0 g de O2(g). La presión parcial de X es un tercio de la presión total. Calcular la masa molar del gas X
a) La presión parcial de CO2 en la mezcla gaseosa.
b) La masa molar de A.








RESPUESTAS

1) 0,815
2) 1,20
3) 3,46 atm
4) a)2,53 atm y b) 1,50
5) a)0,361 atm y b) 28,0 g/mol
6) 80,0 g/mol

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16ava CLASE 1/6/2009

A pedido de algunos alumnos hicimos los ejercicio 7.17 y 7.18 de Gases.

Luego dimos las notas del primer parcial e hicimos revisión.

Finalmente empezamos con la Unidad 9 de Reacciones Químicas:

Hablamos de las ecuaciones químicas como representación simbólica de una reacción química y de los elementos que la componen:
-Reactivos y productos
-Coeficientes estequimétricos ( Para balancear las ecuaciones y que se cumpla la Ley de conservación de la masa)
- Estequimetría: cálculos que se realizan en base a las ecuaciones balanceadas.

También vimos distintos tipos de reacciones: de Descomposición, de Síntesis, de Precipitación, de Combustión, de Neutralización, de Oxidación (formación de un óxido a partir de los elementos).

Resolvimos los siguientes ejercicios: 8.6, 8.7 a) c) y g), 8.8, 8.10 y 8.14

Para la clase que viene pueden resolver hasta el ejercicio 8.15

Hasta la próxima.

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