Suscribirse a:
Enviar comentarios (Atom)
Índice
- AAA NOVEDADES (5)
- AAA Problemas resueltos (6)
- Clases (23)
- Encuesta (1)
- Fotos (2)
- Información general (5)
- Problemas Ácidos y Bases Débiles (1)
- Problemas Ácidos y Bases Fuertes (1)
- Problemas Compuestos de Interés Biológico (1)
- Problemas de Gases (1)
- Problemas Equilibrio Químico (1)
- Problemas Examen Final (3)
- Problemas Magnitudes Atómico Moleculares (1)
- Problemas Química Orgánica (1)
- Problemas Reacciones Quím. (1)
- Problemas Soluciones (1)
- Problemas Soluciones Reguladoras (1)
- Problemas Tabla Periódica (2)
- Problemas Uniones Químicas (1)
Profe GRACIAS por los modelos son re utiles ahoras del parciaaaal..
ResponderEliminarUna consulta mucho más facil pero que no me sale..
PROBLEMA DE GASES (menos mal que no son humanos jaja)
Una mezcla gaseoa formada por 4.00 gr de H2 y 2.5 mol de moleculas de CH4 , se coloca en un recipiente rígido de 10.00 dm3, a 273 K.
A) sI SE DESEA DUPLICAR LA PRESION DEL RECIPIENTE, MANTENIENDO T Y V CONSTANTE, CALCULAR EL NUMERO DE MOLECULAS DE O2 (g) que deben agregarse.
*** NO LOGRO LLEGAR AL RESULTADO PORQUE CREO QUE USO MAL LA FORMULA.
------------------------------------------------
Se tiene 15.0 moles de O2 en un recipiente rigido a 2.50 atm y 30.0 Cº .Manteniendo constante la T. se agregan 220 gr de CO2 (g)
b) Determinar el numero total de moles de atomos de oxigeno contenidos en el recipiente.
c) Calcular la presion final en el recipiente.
GRACIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIAS
Hola. En el primer problema tenés que calcular la presión en el recipiente cuando solamente tenés H2 y CH4 (tenés 2 moles de H2 y 2,5 moles de CH4, o sea 4,5 moles totales). Entonces,
ResponderEliminarV=10dm3
T=273
Voy a omitir las unidades.
P.V=n.R.T
P=n.R.T/V, entonces
P= (2+2,5). 0,082 . 273 / 10
P= 10,1 atm
Vos necesitás duplicar la presión manteniendo constante T y V, entonces lo que necesitás es duplicar la cantidad (o sea moles) en el recipiente. Es decir que vas a tener que agregar 4,5 moles de O2.
Entonces El número de moléculas es el número de avogadro por 4,5 = 2,7.10 elevado al exponente 24 (el blog no permite escribir en notación científica!)
La primera parte del segundo problema se resuelve pensando que en 1 mol de O2 hay 2.6,02.10 a la 23 átomos de O y por lo tanto en los 15 moles de O2 habrá 15 .2. 6,02.10 a la 23 = 1,81.10 a la 25
La segunda parte del problema podés plantear que cuando hay solamente O2 en el recipiente
V1= 15.0,082.303 / 2,5
Cuando agregás los 5 moles de CO2 tenés:
V2= (15+5).0,082.303/P
Entonces como V1 = V2 (porque el recipiente es rígido) podés igualar las ecuaciones y te queda
15.0,082.303 / 2,5 = (15+5).0,082.303 / P
O sea que 0,082 y 303 los podés cancelar y por lo tanto
P = ((15+5) . 2,5 ) / 15 =
P = 3,33 atm
UY! No me di cuenta que Daniel ya había respondido antes de que yo publicara mi "foto". Pero yo lo resolví por otro camino así que pueden verlo de las dos formas.
ResponderEliminarGracccccccccccias Profeessss !!!!! ya me baje las dos formas!
ResponderEliminarmil gracias
Profe necesitaría que me pase las fórmulas con las cuales resuelven los problemas de àcidos y bases débiles, por favor.gracias. Tito
ResponderEliminarTito, no sé muy bien a que fórmulas te referís. Para ácidos y bases débiles tenés que plantear la constante Ka o Kb según corresponda. En algunos casos tenés que resolver una ecuación cuadrática....Aclarame un poco más por favor porque en realidad no hay ecuaciones....
ResponderEliminarhola soy santome lucila tengo q dar el final el miercoles...como es el examen??? no podra poner algunos ejemplos de preguntas??? cuantas preguntas son??? gracias.
ResponderEliminarLucila, el final tiene el mismo estilo que los parciales y el mismo número de ejercicios (14). La diferencia está en que en el examen final las preguntas se agrupan en dos bloques de 7 y para aprobar es necesario tener bien el 40 % de cada bloque o sea 3 ejercicios correctos como mínimo en cada uno. En breve voy a publicar algunos ejercicios.
ResponderEliminar