Clase Nº 18 8/6/2009

Comenzamos haciendo 2 problemas de Reacciones Químicas: 8.25 y 8.39

Luego empezamos con la Unidad 10 de Equilibrio Químico: Vimos la diferencia entre una reacción que se completa con una reacción que llega al equilibrio (cuando los reactivos no se transforman totalmente en productos).
vimos como se `puede "seguir" una reacción reversible (que puede evolucionar en ambos sentidos) haciendo un gráfico de concentraciones (de reactivos y productos) en función del tiempo.

Planteamos la constante de equilibrio como cociente entre el producto de las concentraciones de los Reactivos sobre el producto de las concentraciones de los Productos (todas las concentraciones elevados a sus coeficientes estequimétricos)

Vimos como podemos calcular las concentraciones en el equilibrio en función de x, teniendo como dato las concentraciones iniciales.

Resolvimos los ejercicios: 9.1, 9.2, 9,4 y comenzamos a resolver el ejercicio 9.6 que terminaremos la clase que viene!