Problemas Soluciones

1) Se disuelven 0,300 mol de Li2SO4 (M = 110 g/mol) en 1,80 kg de agua, teniendo la solución resultante una densidad de 1,05 g/cm3. Expresar la concentración obtenida en % m/V.

2) Se desean preparar 500 cm3 de una solución de NaBr (M = 103 g/mol) 0,230 M a partir de una solución 45,0 % m/V, (δ = 1,21 g/cm3). ¿Qué masa de esta última solución se debe emplear?

3) Indicar la concentración molar del ion Li+ en una solución de la misma sal que el item 1), pero de concentración 0,500M.

4) Dada una solución de KOH (M = 56,1 g/mol) 15,0 % m/m y 3,13 M, calcular su densidad.

5) Dada una solución de Na2SO4 (M = 142 g/mol) 45 % m/m y δ = 1,20 g/mL, calcular el volumen de agua a agregar a 50,0 mL de dicha solución para obtener una solución 1,00M. Considere volúmenes aditivos.

6) Calcular la molaridad del ion Na+, en la solución diluida del ítem 5).

7) Se tienen 5,00 dm3 de una solución de CuCl2 (M = 134 g/mol) que contiene 2,00 mol de soluto. Con 80,0 cm3 de esta solución se preparan por agregado de agua, 0,150 dm3 de una nueva. Expresar la concentración de esta última en % m/V.

8) Indicar la concentración molar del ion cloruro en una solución de CuCl2 0,350 M.

9) 5,00 mL de una solución de Cu(NO3)2 (M = 187 g/mol), 3,00% m/V se diluyen hasta un volumen de 150 mL. Calcular la molaridad del ion nitrato en la solución final.

10) Se tienen 100 mL de una solución de Cu(NO3)2 3,00 % m/V. Indicar si la concentración del ion Cu2+ de esta solución es: a) menor; b) igual o c) mayor que la del mismo ion en la solución original del ítem 9).

Respuestas

1) 1,89% m/V
2) 31,8 g
3) 1,00 M
4) 1.17 g/cm3
5) 140cm3
6) 2,00 M
7) 2,86 % m/V
8) 0,700 M
9) 0,0107 M
10) b) igual