MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES
1) En 67,0 g de una sustancia cuya fórmula molecular es XCl3 hay 9,06x1023 átomos de cloro, calcular:
Datos: NA = 6.02x1023 mol-1, 1u = 1,66x10-24g
a) La masa, expresada en u, de una molécula de XCl3.
b) El volumen de diclorometano (CH2Cl2) que a 20 ºC tiene el mismo número de átomos de cloro que los 67,0 g de XCl3. Densidad CH2Cl2: 1,33 g/cm3 (a 20 ºC)
2) El FeSO4 es el compuesto utilizado para obtener leche fortificada con hierro. Si la masa de hierro requerida para 1,00 L de leche es 10,0 mg. Calcular:
Datos: NA = 6.02x1023 mol-1
a) La masa de FeSO4 que hay que agregar para realizar esta fortificación.
b) La cantidad de Fe2O3 expresada en milimoles, que tiene el mismo número de átomos de hierro que 50,0 mg de FeSO4.
Respuestas:
1) a) 134u b) 48,1 cm3
2) a) 0.0272 g b) 0,165 mmol
tengo una duda, no comprendi la ultima parte de la clase sobre configuracion electronica externa, (la parte sobre los grupos de la tabla quimica)
ResponderEliminargrupo I A ns1 metales alcalinos 2 < n < 7
GRUPO II A ns2 " " 2 < n < 7
" III ???????????????????????????????
?????????????????????????????????????????
soy de la clase de lunes-jueves de 17:00 a 20:00.
Necesitaria los resultados de los ejercicios publicados en el blog.
ResponderEliminarGracias.
Agata
La clase que vienen vamos a retomar tabla periódica y a volver sobre los Grupos, entonces vas a poder preguntar lo que no entendiste. Tampoco tuvimos tiempo de hacer ejercicios. Los haremos la clase que viene para que podamos aclarar todas las dudas.
ResponderEliminarAgata: Ya publiqué los resultados de los ejercicios.
Gracias por los comentarios!!!!
Muchas gracias por los resultados!
ResponderEliminarNos veremos mañana, jaja!