Luego vimos la forma de las moléculas (Geometría Molecular) y como determinarla aplicando la "Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de valencia" (TREPEV). Al mismo tiempo analizamos la polaridad de cada molécula como suma de los momentos dipolares de los enlaces.
En la segunda parte de la clase describimos algunas diferencias que presentan los compuestos según el tipo de unión que poseen, como por ejemplo la fuerza que mantiene unidas a las partículas que conforman las sustancias en el estado sólido y en el estado líquido. Relacionamos esto con los Puntos de Fusión y de Ebullición.
Finalmente explicamos los 3 tipos de Fuerzas Intermoleculares que presentan las sustancias covalentes.
Resolvimos el ejercicio 5.14 a)
Para la próxima clase te recomendamos:
- Resolver los ejercicios desde 5.3 a 5.17 (excepto 5.8, 5.12 y 5.13)
- Leer el apéndice NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS página 79 a 84.
Esperamos tu comentario
Hasta la próxima clase
profe tengo una duda acerca del ejercicio de la serie 3 especificamente la 3.22
ResponderEliminardonde (CH3)hg+ la carga q posee cambia la masa que debo calcular? desde ya muchas gracias por su atencion
No, por más que tenga una carga no cambia la forma en que calculas la masa.
ResponderEliminarSuerte y cualquier cosa consultá.
Tengo una duda con la nomenclaruta de compuestos inorganicos... en que casos esta bien usar la atomicidad y en que casos usamos el numero de Stock?
ResponderEliminarLa Nomenclatura por atomicidad se recomienda en compuestos de dos no metales (por ejemplo para óxidos de no metales como figura en la guía ejercitación).
ResponderEliminarPara estos mismos compuestos puedo utilizar también la nomenclatura por numeral de Stock, cuando hay más de un estado de oxidación posible.