4º CLASE 13/ 4/2009

Lo primero que hicimos en esta clase fue ver masa atómica promedio, resolviendo el ejercicio 3.12 a)
Luego, a pedido de algunos alumnos resolvimos los ejercicios 3.26 y 3.28 d)

A continuación hicimos un breve pantallazo histórico, teórico y práctico de Estructura Atómica, presentando al Modelo de Bohr y al Modelo Moderno con el propósito de aprender a escribir la configuración electrónica de un átomo o ion y finalmente identificar la capa externa.

En la segunda parte de la clase intentamos dilucidar algunos de los "misterios de la Tabla periódica de los elementos". Vimos , por ejemplo, con que criterio se ubican los elementos en la tabla.

Período: coincide con el número de nivel n con que comienza la C.E.E.
Grupo: lo obtenemos sumando el número de electrones de la C.E.E.

Hicimos un resumen de los grupos de los Elementos Representativos:

Metales Alcalinos, Metales Alcalino-térreos, Familia del Boro, Familia del Carbono, Familia del Nitrógeno, Familia del Oxígeno, Halógenos y Gases Nobles, Inertes o Raros.

Para la clase que viene:

• Pueden intentar hasta el ejercicio 3.58
• Lean Propiedades Periódicas del apunte que dejé para fotocopiar o de cualquier libro)

Esperamos tu comentario

Problemas Magnitudes Atómico-Moleculares

Les propongo que resuelvan este par de problemas de Magnitudes Atómico -Moleculares. Son extraídos de parciales del año pasado. Son muy interesantes, especialmente el de la leche fortificada.

MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES

1) En 67,0 g de una sustancia cuya fórmula molecular es XCl3 hay 9,06x1023 átomos de cloro, calcular:
Datos: NA = 6.02x1023 mol-1, 1u = 1,66x10-24g
a) La masa, expresada en u, de una molécula de XCl3.
b) El volumen de diclorometano (CH2Cl2) que a 20 ºC tiene el mismo número de átomos de cloro que los 67,0 g de XCl3. Densidad CH2Cl2: 1,33 g/cm3 (a 20 ºC)

2) El FeSO4 es el compuesto utilizado para obtener leche fortificada con hierro. Si la masa de hierro requerida para 1,00 L de leche es 10,0 mg. Calcular:
Datos: NA = 6.02x1023 mol-1
a) La masa de FeSO4 que hay que agregar para realizar esta fortificación.
b) La cantidad de Fe2O3 expresada en milimoles, que tiene el mismo número de átomos de hierro que 50,0 mg de FeSO4.

Respuestas:

1) a) 134u b) 48,1 cm3
2) a) 0.0272 g b) 0,165 mmol

3º CLASE 6/3/2009

En la tercera clase nos dedicamos fundamentalmente a los ejercicios de Magnitudes Atómico-Moleculares.
Terminamos el ejercicio 3.19.a). Hicimos los ejercicios 3.24 a) y f), el 3.25 y el 3.27.

Propusimos otros problemas que resolvimos en el pizarrón:
A 20 ºC el volumen que ocupan 1,51.10 24 moléculas de tolueno (C7H8) es 266 cm3. Calcular:
a) La densidad a esa temperatura
b) La masa de xileno (C8H10) que tienen la misma cantida de átomos de carbono que 350cm3 de tolueno

Propusimos un ejercicio adicional de tarea:
Calcular la masa, expresada en gramos, de 120 moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4) (Este problema fue extraído de un examen final de febrero del 2009)
Respuesta: 1,95.10-20g)

Para la clase que viene ya pueden resolver hasta el ejercicio 3.28 inclusive, excepto el 3.12 que resolveremos la clase que viene (Masa atómica promedio)
Ahora si vamos a empezar con Estructura Atómica ¡Leer el apunte!
¡FELICES PASCUAS!

Esperamos tu comentario

2º CLASE: 30/3/2009

La segunda clase ya pasó. Resumamos:

Ya tenemos el Nºde Comisión: 10514. Es importante que la registren para tenerla presente en futuros trámites (Por ejemplo: averiguar el aula o la nota del examen final)

PRIMERA PARTE:

A pedido de los alumnos resolvimos los ejercicios 2.8, 2.9, 2.14, 3.1 y 3.2.

Con el ejercicio 2.9 discutimos las diferencias entre las densidades del agua gaseosa, líquida y sólida. Aclaramos que la la anomalía en la densidad del agua sólida podremos explicarla más adelante en el capítulo de Interacciones Moleculares. Pero si querés saber el tema ahora podés consultar:
http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000051/lecciones/cap01/06_03.htm


Luego comenzamos con Magnitudes Atómico-Moleculares: Definimos la unidad de masa atómica (uma). Hablamos del significado de la masa atómica y la masa molecular y de su relación con la Masa Molar. Trabajamos con el Nº de Avogadro y con la unidad de cantidad de materia: MOL.

SEGUNDA PARTE:

Hicimos los ejercicios: 3.11 (solo el isótopo de A=14), 3.18 (solo un ítem) y empezamos el 3.19 a)

Para la próxima clase te recomiendo :

• Hacer hasta el ejercicio 3.22 inclusive (excepto el ejercicio 3.12 ya que cálculo de masas atómicas promedio lo vemos la clase que viene)


• Leer Estructura Atómica, que es el tema siguiente. Podés leerlo de alguno de los libros recomendados o del apunte que hay en fotocopiadora.


• Practicar cálculos con Notación Científica.

Bienvenidos a Quimica!

1ª CLASE: 26/3/2009. Lu y Ju 17 a 20

La primera clase ya pasó, hagamos un repaso de lo que hicimos:

Presentación de los docentes: Coordinadora: Daniela Guerrien
Docentes: Elvira Vaccaro y Daniel Musikant
PRIMERA PARTE
Presentación de la materia: Programa, organización, condiciones de aprobación, clases de consulta.
Para más datos consultar:
http://www.cbc.uba.ar/dat/catedras/quimica/quimica.html

Bibliografía obligatoria: Química Ejercitación (Guía de Ejercicios)

Desarrollo de contenidos: Comenzamos con la Introducción a la Unidad 1
Materia y estados de agregación (sólidos, líquidos, gases). Vimos características, diferencias, propiedades: densidad, distancia entre las partículas, compresibilidad e incompresibilidad.
Hablamos sobre los cambios de estado. Punto de fusión y punto de ebullición.
Sistemas materiales: Heterogéneos y homogéneos.Fases. Propiedades intensivas y extensivas.
Comentamos diferencias entre mezclas, soluciones, sustacias puras.
Ejemplificamos sustacias simples y compuestas.
composición centesimal.

Resolvimos los ejercicios 2.6 y 2.14 (en parte)

SEGUNDA PARTE

Composición Atómica: Partículas subatómicas: protones, neutrones, electrones. Características. Número atómico (Z) y Número másico (A). Nucleidos. Isótopos. Iones: Cationes y Aniones. Ecuación de formación de iones.

Resolvimos algunos items del ejercicio 3.9

Para la clase que viene se recomienda:

• Resolver la Serie 1 de Ejercicios Introductorios (completa)
• Resolver la Serie 2 de Materia, Átomos y Moléculas (completa)
• Resolver la Serie 3 hasta el ejercicio 3.10 (inclusive)
• Traer una calculadora Científica: ES FUNDAMENTAL APRENDER A USARLA!!!!!!!!!!! (Consultá el manual o a los docentes)