Viernes 14, 15:00hs
SALA B, Planta Baja
Con la coordinadora Daniela Guerrien
jueves, 13 de agosto de 2009
miércoles, 12 de agosto de 2009
martes, 11 de agosto de 2009
EXAMEN FINAL
MIÉRCOLES 12 DE AGOSTO
Comisión 10511(Lu/Ju 13 a 16): 10 hs
Comisión 10514(Lu/Ju 17 a 20): 18hs
Aulas: ver el día del examen
Comisión 10511(Lu/Ju 13 a 16): 10 hs
Comisión 10514(Lu/Ju 17 a 20): 18hs
Aulas: ver el día del examen
lunes, 10 de agosto de 2009
Más Problemas Examen Final / Bloque 1
Respuestas:
1) 2,08 mol
2) Br2O
4) 3-metilbutanal
7) London y Dip-dip
Problemas Examen Final / Bloque 2
Respuestas:
8) 10,7M
9) 2,14 dm3
10) 74,9%
11) 1,59 atm
12) 2,42
13) 5,02 % m/V
14) 2,25 mol
domingo, 9 de agosto de 2009
Problemas Examen Final / Bloque I
Respuestas:
1) SrI2
2) c)
3) 9,90g
4) ácido 3-metilbutanoico
5) Hay varias respuestas posibles. Tiene que ser un alcano isómero del 2-metiloctano, o sea con 9 Carbonos, y más ramificado para que tenga menor punto de ebullición.
6) CH3(CH2)4CH=O
7) London y Dip-dip
miércoles, 5 de agosto de 2009
Problema gases
Problema a pedido:
Se tiene 15.0 moles de O2 en un recipiente rigido a 2.50 atm y 30.0 Cº .Manteniendo constante la T. se agregan 220 gr de CO2 (g)b) Determinar el numero total de moles de atomos de oxigeno contenidos en el recipiente.c) Calcular la presion final en el recipiente.GRACIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIAS
Problema gases
Problema a pedido:
Una consulta mucho más facil pero que no me sale..PROBLEMA DE GASES (menos mal que no son humanos jaja)Una mezcla gaseoa formada por 4.00 gr de H2 y 2.5 mol de moleculas de CH4 , se coloca en un recipiente rígido de 10.00 dm3, a 273 K.A) sI SE DESEA DUPLICAR LA PRESION DEL RECIPIENTE, MANTENIENDO T Y V CONSTANTE, CALCULAR EL NUMERO DE MOLECULAS DE O2 (g) que deben agregarse.*** NO LOGRO LLEGAR AL RESULTADO PORQUE CREO QUE USO MAL LA FORMULA.
viernes, 31 de julio de 2009
Hola a todos! El lunes retomamos nuestras clases inconclusas, en el horario de siempre, con un repaso general.
Vengan preparados para trabajar!
Aprovechen oportunidad que tuvieron de tener más días para estudiar!
Vamos a tratar de hacer uno o dos problemas de cada tema:
Gases
Estequiometría
Equilibrio Químico
Ácidos y Bases fuertes
Ácidos y Bases débiles
Soluciones reguladoras
Elijan que problemas quieren hacer, en particular de los ejercicios de parcial dejados en fotocopiadora y/o de la guía de trabajos prácticos.
Por supuesto también podrán hacer consultas particulares.
Hasta el lunes!
Espero tu comentario
Vengan preparados para trabajar!
Aprovechen oportunidad que tuvieron de tener más días para estudiar!
Vamos a tratar de hacer uno o dos problemas de cada tema:
Gases
Estequiometría
Equilibrio Químico
Ácidos y Bases fuertes
Ácidos y Bases débiles
Soluciones reguladoras
Elijan que problemas quieren hacer, en particular de los ejercicios de parcial dejados en fotocopiadora y/o de la guía de trabajos prácticos.
Por supuesto también podrán hacer consultas particulares.
Hasta el lunes!
Espero tu comentario
viernes, 24 de julio de 2009
¡¡¡ULTIMAS NOTICIAS!!!
Hola a todos nuevamente.
Confirmamos cronograma "definitivo":
Por favor lean bien la información porque este blog es para alumnos de dos comisiones diferentes , ¡no confundan los horarios!
- Para los alumnos de la Comisión de Lunes y Jueves de 13 a 16 hs (sede Montes de Oca).
Clase de repaso: 3 de agosto a las 13 hs.
2º parcial: 6 de agosto a las 13 hs.
Final: 12 de agosto a las 10 hs.
- Para los alumnos de la Comisión de Lunes y Jueves de 17 a 20 hs (sede Montes de Oca).
Clase de repaso: 3 de agosto a las 17 hs.
2º parcial: 6 de agosto a las 17 hs.
Final: 12 de agosto a las 18 hs.
Entonces, nos reencontramos el lunes 3 de agosto en el horario de clase habitual.
La semana entrante pueden seguir haciendo consultas por el blog.
A los alumnos de otras sedes: agradecemos que sean usuarios del blog y pueden consultar dudas si los desean. Lamentablemente no tenemos información sobre el cronograma en otras sedes. Traten de comunicarse telefónicamente (sigan este link http://www.cbc.uba.ar/dat/cbc/sedes.html) o acérquense a su sede en el día y horario habitual de vuestra comisión a partir del lunes 3 de agosto.
Elvira y Daniel
Confirmamos cronograma "definitivo":
Por favor lean bien la información porque este blog es para alumnos de dos comisiones diferentes , ¡no confundan los horarios!
- Para los alumnos de la Comisión de Lunes y Jueves de 13 a 16 hs (sede Montes de Oca).
Clase de repaso: 3 de agosto a las 13 hs.
2º parcial: 6 de agosto a las 13 hs.
Final: 12 de agosto a las 10 hs.
- Para los alumnos de la Comisión de Lunes y Jueves de 17 a 20 hs (sede Montes de Oca).
Clase de repaso: 3 de agosto a las 17 hs.
2º parcial: 6 de agosto a las 17 hs.
Final: 12 de agosto a las 18 hs.
Entonces, nos reencontramos el lunes 3 de agosto en el horario de clase habitual.
La semana entrante pueden seguir haciendo consultas por el blog.
A los alumnos de otras sedes: agradecemos que sean usuarios del blog y pueden consultar dudas si los desean. Lamentablemente no tenemos información sobre el cronograma en otras sedes. Traten de comunicarse telefónicamente (sigan este link http://www.cbc.uba.ar/dat/cbc/sedes.html) o acérquense a su sede en el día y horario habitual de vuestra comisión a partir del lunes 3 de agosto.
Elvira y Daniel
miércoles, 22 de julio de 2009
ATENCION: NUEVO CRONOGRAMA!!
Hola a todos. Finalmente la semana que viene NO SE REINICIAN LAS CLASES.
En breve les daremos el nuevo cronograma bien completo. Mantenganse comunicados.
En principio les anticipamos que el 2º parcial será el jueves 6 de agosto y el final será el 12 de agosto.
Daniel y Elvira
En breve les daremos el nuevo cronograma bien completo. Mantenganse comunicados.
En principio les anticipamos que el 2º parcial será el jueves 6 de agosto y el final será el 12 de agosto.
Daniel y Elvira
jueves, 2 de julio de 2009
Último Momento!
Acá les enviamos el nuevo calendario para los alumnos de lunes y jueves:
Las clases se reanudarían el 27 de julio donde tendríamos clase de consulta en nuestro horario habitual. El 2º parcial se estaría tomando el jueves 30 de julio en el mismo horario.
El examen final sería el miércoles 5 de agosto.
Esto es lo decidido hasta ahora pero estas fechas pueden sufrir modificaciones. Manténganse informados por este medio o en la página web del CBC.
Saludos
Elvira y Daniel
Las clases se reanudarían el 27 de julio donde tendríamos clase de consulta en nuestro horario habitual. El 2º parcial se estaría tomando el jueves 30 de julio en el mismo horario.
El examen final sería el miércoles 5 de agosto.
El segundo cuatrimestre será desde 7/9/07 hasta 15/12/09
Esto es lo decidido hasta ahora pero estas fechas pueden sufrir modificaciones. Manténganse informados por este medio o en la página web del CBC.
Saludos
Elvira y Daniel
miércoles, 1 de julio de 2009
Chicos:
Quería comentarles que hace un rato me encontré con la coordinadora de la banda horaria de la mañana, quien me ánunció que efectivamente, el CBC suspende las actividades a partir de lunes 6 de julio.
No sé si se va a tomar el parcial de este viernes ( 3 de julio ) pero espero tener pronto novedades. Mañana habrá clases de consulta como habíamos previsto aunque no están obligados a venir.
Nos vemos mañana o nos mantenemos en contacto por este medio.
Saludos
Elvira
Quería comentarles que hace un rato me encontré con la coordinadora de la banda horaria de la mañana, quien me ánunció que efectivamente, el CBC suspende las actividades a partir de lunes 6 de julio.
No sé si se va a tomar el parcial de este viernes ( 3 de julio ) pero espero tener pronto novedades. Mañana habrá clases de consulta como habíamos previsto aunque no están obligados a venir.
Nos vemos mañana o nos mantenemos en contacto por este medio.
Saludos
Elvira
martes, 30 de junio de 2009
CLASE 23: 29/06/2209
Hoy vimos el último tema antes de terminar la cursada: Soluciones reguladoras.
Una solución reguladora es aquella que evita que haya variaciones importantes en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de un ácido o una base fuerte.
En esencia para que una solución regule el pH debe estar formada por un ácido débil y una sal que contenga a la base conjugada de ese ácido débil (por ejemplo ácido acético y acetato de sodio CH3COOH / CH3COONa). También podría estar formado por una base débil y una sal que contenga al ácido conjugado de esa base débil (por ejemplo amoníaco y cloruro de amonio NH3 /
NH4Cl).
Las disociaciones del sistema de una solución reguladora serán (ejemplo para el CH3COOH / CH3COONa)
CH3COOH + H2O <------> CH3COO- + H3O
CH3COONa --------------> CH3COO- + Na+
Es importante destacar que el ácido débil está poco disociado (recordá que los valores de Ka son chiquitos lo que da un indicio que en el equilibrio "casi todo" está como reactivo y por lo tanto la concentración de CH3COOH es mucho mayor que la de CH3COO-. Entonces, como la reacción de disociación de la sal es completa, la principal fuente de base conjugada (CH3COO-) es el CH3COONa.
Con estos supuestos se considera que la concentración del ácido (ca) es la concentración inicial (es decir se supone que el CH3COOH no se disocia) y que la concentración de la base (cb) es lo que se puso inicialmente de sal (porque de acuerdo a la estequiometría de la reacción si se ponen x moles de CH3COONa, se obtendrán x moles de CH3COO-).
Entonces, teniendo en cuenta estos supuestos se puede calcular el pH de un buffer aplicando la fórmula de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log cb/ca
donde cb es la concentración de la base y ca es concentración del ácido.
Para que una solución tenga buenas propiedades reguladoras debe cumplir algunas condiciones: 1) Las concentraciones del par ácido/base conjugada o base/ácido congujada deben estar comprendidas entre 0,05 y 1 molar.2) La relación cb/ca debe estar comprendida entre 0,1 y 10
De esta forma si la relación cb/ca es 0,1 la ecuación de Henderson-Hasselbalch toma la forma:
pH = pKa -1
y si la relación es cb/ca es 10 la ecuación de Henderson-Hasselbalch toma la forma:
pH = pKa +1
Por lo tanto una solución reguladora tiene un intervalo de valores de pH para los cuales "regula bien".
pKa -1 < pH < pKa +1
Por ejemplo para una solución reguladora de CH3COOH / CH3COONa con un pKa de 4,74 se deduce que regulará bien a pH entre 3,74 (pKa -1) y 5,74 (pKa +1).
Por último estudiamos qué sucede al agregar una pequeña cantidad de ácido o base fuerte a una solución reguladora. En ese caso hay que analizar qué especie de la solución reguladora reaccionará con los H3O+ u OH- agregados.
CH3COOH + H2O <------> CH3COO- + H3O
CH3COONa --------------> CH3COO- + Na+
Se tendrá una determinada relación cb/ca que junto al pKa producirán un pH "inicial"
Si se agrega un ácido fuerte se estarán agregando H3O+. ¿Qué especie de la solución reguladora que reaccionará con los H3O+ (ácido conjugado del H2O)? La respuesta es que la base de la solución reguladora reaccionará con los H3O. Entonces en la solución reguladora:
CH3COOH + H2O <------> CH3COO- + H3O
CH3COONa --------------> CH3COO- + Na+
será la base conjugada CH3COO- quien reaccionará con los H3O+. La siguiente es la ecuación representa como actúa el sistema para amortiguar el agregado de un ácido fuerte:
CH3COO- + H3O+ --------> CH3COOH + H2O
Para los cálculos numéricos hay que tener en cuenta que se consume base conjugada y se produce más ácido débil por lo tanto cambiará la relación cb/ca y por lo tanto se tendrá otro pH.
Para ejemplificar el tipo de cálculo por el agregado de ácido o bases fuertes hicimos el ejercicio 10.65.
Además en clase hicimos los ejercicios: 10.54, 10.56, 10.58, 10.62, 10.67 y 10.69.
Esperamos tus comentarios.
Una solución reguladora es aquella que evita que haya variaciones importantes en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de un ácido o una base fuerte.
En esencia para que una solución regule el pH debe estar formada por un ácido débil y una sal que contenga a la base conjugada de ese ácido débil (por ejemplo ácido acético y acetato de sodio CH3COOH / CH3COONa). También podría estar formado por una base débil y una sal que contenga al ácido conjugado de esa base débil (por ejemplo amoníaco y cloruro de amonio NH3 /
NH4Cl).
Las disociaciones del sistema de una solución reguladora serán (ejemplo para el CH3COOH / CH3COONa)
CH3COOH + H2O <------> CH3COO- + H3O
CH3COONa --------------> CH3COO- + Na+
Es importante destacar que el ácido débil está poco disociado (recordá que los valores de Ka son chiquitos lo que da un indicio que en el equilibrio "casi todo" está como reactivo y por lo tanto la concentración de CH3COOH es mucho mayor que la de CH3COO-. Entonces, como la reacción de disociación de la sal es completa, la principal fuente de base conjugada (CH3COO-) es el CH3COONa.
Con estos supuestos se considera que la concentración del ácido (ca) es la concentración inicial (es decir se supone que el CH3COOH no se disocia) y que la concentración de la base (cb) es lo que se puso inicialmente de sal (porque de acuerdo a la estequiometría de la reacción si se ponen x moles de CH3COONa, se obtendrán x moles de CH3COO-).
Entonces, teniendo en cuenta estos supuestos se puede calcular el pH de un buffer aplicando la fórmula de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log cb/ca
donde cb es la concentración de la base y ca es concentración del ácido.
Para que una solución tenga buenas propiedades reguladoras debe cumplir algunas condiciones: 1) Las concentraciones del par ácido/base conjugada o base/ácido congujada deben estar comprendidas entre 0,05 y 1 molar.2) La relación cb/ca debe estar comprendida entre 0,1 y 10
De esta forma si la relación cb/ca es 0,1 la ecuación de Henderson-Hasselbalch toma la forma:
pH = pKa -1
y si la relación es cb/ca es 10 la ecuación de Henderson-Hasselbalch toma la forma:
pH = pKa +1
Por lo tanto una solución reguladora tiene un intervalo de valores de pH para los cuales "regula bien".
pKa -1 < pH < pKa +1
Por ejemplo para una solución reguladora de CH3COOH / CH3COONa con un pKa de 4,74 se deduce que regulará bien a pH entre 3,74 (pKa -1) y 5,74 (pKa +1).
Por último estudiamos qué sucede al agregar una pequeña cantidad de ácido o base fuerte a una solución reguladora. En ese caso hay que analizar qué especie de la solución reguladora reaccionará con los H3O+ u OH- agregados.
CH3COOH + H2O <------> CH3COO- + H3O
CH3COONa --------------> CH3COO- + Na+
Se tendrá una determinada relación cb/ca que junto al pKa producirán un pH "inicial"
Si se agrega un ácido fuerte se estarán agregando H3O+. ¿Qué especie de la solución reguladora que reaccionará con los H3O+ (ácido conjugado del H2O)? La respuesta es que la base de la solución reguladora reaccionará con los H3O. Entonces en la solución reguladora:
CH3COOH + H2O <------> CH3COO- + H3O
CH3COONa --------------> CH3COO- + Na+
será la base conjugada CH3COO- quien reaccionará con los H3O+. La siguiente es la ecuación representa como actúa el sistema para amortiguar el agregado de un ácido fuerte:
CH3COO- + H3O+ --------> CH3COOH + H2O
Para los cálculos numéricos hay que tener en cuenta que se consume base conjugada y se produce más ácido débil por lo tanto cambiará la relación cb/ca y por lo tanto se tendrá otro pH.
Para ejemplificar el tipo de cálculo por el agregado de ácido o bases fuertes hicimos el ejercicio 10.65.
Además en clase hicimos los ejercicios: 10.54, 10.56, 10.58, 10.62, 10.67 y 10.69.
Esperamos tus comentarios.
Problemas Soluciones Reguladoras
1) Se desea preparar una solución reguladora de etilamina (pKb=3,33)/ cloruro de etilamonio de pH = 10,30. Calcular cuántos moles de etilamina habrá que agregar a 500 mL de solución de cloruro de etilamonio 0,500M, suponiendo que no hay cambio de volumen.
2) Se dispone de una solución acuosa de ácido propanoico (CH3CH2COOH, pKa = 4,85) y se desea preparar una solución reguladora de pH = 4,80. Indicar cuál o cuáles de las siguientes sustancias podría elegir para agregar a la solución anterior: a) NaOH, b) HCl, c) NaCl, d) CH3CH2COONa.
3) Cuáles de los pares conjugados siguientes podrían usarse para obtener una solución que regule el pH alrededor del valor 10,00?. a) HA/A- (Ka = 4,80.10-10), b) B/BH+ (pKb = 4,74), c) X/XH+ (Kb = 4,20.10-10).
4) Se desea preparar una solución reguladora de pH = 4,20, a partir de ácido fórmico ( HCOOH, pKa = 3,77) y su sal de sodio. Calcular la relación entre las concentraciones molares ácido/base conjugada que se requiere para tal propósito.
5) Se dispone de 1800 cm3 de una solución reguladora de ácido acético (pKa = 4,75) y su sal de potasio. La relación de concentraciones molares entre la base conjugada y el ácido es 1,22.
a) Calcular la concentración molar de iones hidronio.
b) A la solución del enunciado se le agrega 5,00 cm3 de agua, ¿Cuál de las afirmaciones siguientes es correcta?. i) [H3O+] aumenta; ii) el pH aumenta; iii) el pOH aumenta; iv) [OH-] no cambia; v) el pKa disminuye
6) Se prepara una solución reguladora de ácido propanoico (C2H5COOH) y su sal de potasio, de pH = 4,20, siendo la relación de las concentraciones molares ácido/base conjugada igual a 4,51. Calcular la constante de equilibrio de ionización del ácido, Ka.
REPUESTAS:
1) 0,107
2) a) d)
3) a) y b)
4) 0,372
5) a) 1,46.10-5; b) iv) [OH-] no cambia
6) 1,40.10-5
2) Se dispone de una solución acuosa de ácido propanoico (CH3CH2COOH, pKa = 4,85) y se desea preparar una solución reguladora de pH = 4,80. Indicar cuál o cuáles de las siguientes sustancias podría elegir para agregar a la solución anterior: a) NaOH, b) HCl, c) NaCl, d) CH3CH2COONa.
3) Cuáles de los pares conjugados siguientes podrían usarse para obtener una solución que regule el pH alrededor del valor 10,00?. a) HA/A- (Ka = 4,80.10-10), b) B/BH+ (pKb = 4,74), c) X/XH+ (Kb = 4,20.10-10).
4) Se desea preparar una solución reguladora de pH = 4,20, a partir de ácido fórmico ( HCOOH, pKa = 3,77) y su sal de sodio. Calcular la relación entre las concentraciones molares ácido/base conjugada que se requiere para tal propósito.
5) Se dispone de 1800 cm3 de una solución reguladora de ácido acético (pKa = 4,75) y su sal de potasio. La relación de concentraciones molares entre la base conjugada y el ácido es 1,22.
a) Calcular la concentración molar de iones hidronio.
b) A la solución del enunciado se le agrega 5,00 cm3 de agua, ¿Cuál de las afirmaciones siguientes es correcta?. i) [H3O+] aumenta; ii) el pH aumenta; iii) el pOH aumenta; iv) [OH-] no cambia; v) el pKa disminuye
6) Se prepara una solución reguladora de ácido propanoico (C2H5COOH) y su sal de potasio, de pH = 4,20, siendo la relación de las concentraciones molares ácido/base conjugada igual a 4,51. Calcular la constante de equilibrio de ionización del ácido, Ka.
REPUESTAS:
1) 0,107
2) a) d)
3) a) y b)
4) 0,372
5) a) 1,46.10-5; b) iv) [OH-] no cambia
6) 1,40.10-5
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